이온 결합
* 전자 전달 : 하나의 원자 *가 다른 원자에 전자를 기증 할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이것은 이온이라는 하전 입자를 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 그런 다음 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어 당겨 강한 결합을 형성합니다.
* 금속 및 비금속 : 일반적으로 금속 (전자를 잃는 경향)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음)을 포함합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 액체 또는 용융 상태의 좋은 도체 : 이온의 자유로운 움직임으로 인해, 이온 성 화합물은 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) :나트륨은 전자를 잃어 전자를 잃어 버린다. 염소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성한다.
공유 결합
* 전자 공유 : 공유 결합은 원자 *를 공유 할 때 형성됩니다.
* 전자 공유 : 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려서 결합을 만듭니다.
* 비금속 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 분자를 함께 유지하는 힘이 약하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 더 낮은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 가난한 도체 : 공유 화합물은 일반적으로 전자가 분자 내에 국한되고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 일반적으로 전기 도체가 열악하다.
* 예 : 물 (HATE) :각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
요약
| 기능 | 이온 결합 | 공유 결합 |
| --- | --- | --- |
| 전자 전송/공유 | 전송 | 공유 |
| 본딩 세력 | 정전기 인력 | 공유 전자 |
| 전형적인 요소 | 금속 및 비금속 | 비금속 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 액체/용융 상태에 양호한 | 가난한 |
중요한 참고 : 이온 성과 공유 결합의 구별이 명확하지 않은 경우가 있습니다. 일부 화합물은 두 유형의 결합의 특성을 나타냅니다.
