이온 성 대 공유 결합 :비교
이온 성 및 공유 결합은 분자와 화합물에서 원자를 함께 유지하는 두 가지 기본 유형의 화학적 결합입니다. 그것들은 관련된 원자들 사이에서 전자가 공유되는 방식이 다릅니다.
이온 결합 :
* 형성 : A 금속 사이에 발생합니다 및 비 금속 . 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이되었습니다. , 비금속 원자는 이들 전자를 얻는 반면, 음전 하전 음이온 . 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 전자 공유 : 전자는 전달된다 금속에서 비금속으로 공유되지 않은.
* 강도 : 일반적으로 강한 공유 결합보다, 특히 고체 상태에서.
* 속성 : 이온 결합을 갖는 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다 녹는 점과 끓는점이 높습니다. 그들은 종종 물에 가용성이 있습니다 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 칼슘 (CAO).
공유 결합 :
* 형성 : 두 비금속 사이에서 발생합니다 . 원자 공유 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나 이상의 전자 전자 쌍.
* 전자 공유 : 전자는 공유 입니다 원자들 사이에서, 공유 전자 쌍 를 형성한다 .
* 강도 : 관련된 원자 유형과 공유 전자 쌍의 수에 따라 크게 다를 수 있습니다.
* 속성 : 공유 결합을 갖는 화합물은 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 실온에서. 그들은 일반적으로 더 낮은 용융 및 끓는점을 가지고 있습니다 이온 성 화합물보다. 그것들은 일반적으로 물에 용해되지 않습니다 전기를 잘 수행하지 마십시오.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂).
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| ----------------- | ------------ | --------------- |
| 형성 | 금속 + 비금속 | 비금속 + 비금속 |
| 전자 공유 | 전송 | 공유 |
| 강도 | 강한 | 다를 수 있습니다 |
| 특성 | 높은 용융/끓는점, 물에 가용성, 용액의 전도성 | 더 낮은 용융/비등점, 일반적으로 물에 용해되지 않으며 전도성이 아닌 |
| 예 | NaCl, Kbr, Cao | h₂o, ch₄, co₂ |
참고 : 극성 공유 결합과 같은 중간 유형의 결합이 있습니다 전자가 불평등하게 공유되는 경우, 원자에 부분 전하가 발생합니다. 이 결합은 순전히 이온 성과 순수한 공유 사이에 있습니다.
