* sp³ 혼성화 : 이것은 탄소가 4 개의 단일 결합을 형성 할 때 (메탄, ch₄)을 형성 할 때 발생합니다. 하나의 2s 궤도 및 3 개의 2p 궤도는 하이브리드 화하여 4 개의 동등한 Sp³ 궤도를 형성한다. 이 궤도는 사면체 형상에 배향되어 결합 각도를 최대화하고 전자 반발을 최소화합니다.
* sp² 하이브리드 화 : 이것은 탄소가 하나의 이중 결합과 2 개의 단일 결합 (Ethene, c₂h₄ 등)을 형성 할 때 발생합니다. 1 개의 2s 궤도 및 2 개의 2p 궤도는 하이브리드 화하여 3 개의 동등한 SP² 궤도를 형성합니다. 이 궤도는 결합 각도가 120 ° 인 삼각 평면 형상에 배향된다. 나머지 수축 된 2p 궤도는 이중 결합 (PI 결합)에서 두 번째 결합을 형성한다.
* SP 혼성화 : 이것은 탄소가 트리플 본드와 하나의 단일 결합 (Ethyne, c₂h₂ 등)을 형성 할 때 발생합니다. 하나의 2s 궤도 및 1 개의 2p 궤도 하이브리드 화하여 2 개의 동등한 SP 궤도를 형성합니다. 이 궤도는 결합 각인이 180 ° 인 선형 기하학으로 배향됩니다. 남아있는 두 개의 비산화되지 않은 2p 궤도는 트리플 결합에서 2 개의 PI 결합을 형성한다.
이것들은 탄소의 가장 일반적인 하이브리드 화 상태 일 뿐이라는 점에 유의해야합니다. 특정 분자에 따라 다른 혼성화 상태가 가능합니다.
