이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 물은 2 개의 수소 결합 공여체 부위 (수소)와 2 개의 수용체 부위 (산소)로 인해 훨씬 더 강한 수소 결합 네트워크를 가지고 있습니다. 메탄올은 하나의 수소 결합 공여체와 하나의 수용체 부위를 갖는다.
* 극성 : 물은 메탄올보다 극성이므로 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 더 강해집니다. 이것은 물 분자가 서로를 더 강력하게 끌어 들이게합니다.
응집력 동일한 물질의 분자 사이의 인력을 나타냅니다. 더 강한 분자간 힘은 더 높은 응집력을 초래합니다. 물은 분자간 힘이 더 강하기 때문에 메탄올보다 더 응집력이 있습니다.
다음은 응집력 에서이 차이의 영향에 대한 몇 가지 예입니다.
* 표면 장력 : 물은 메탄올보다 표면 장력이 더 높기 때문에 물 표면을 끊는 데 더 많은 에너지가 필요합니다. 그렇기 때문에 물방울을 형성하는 반면 메탄올은 더 많이 퍼지는 경향이 있습니다.
* 끓는점 : 물은 메탄올보다 끓는점이 훨씬 높습니다. 물 분자 사이의 더 강한 매력을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
요약하면, 메탄올은 극성 액체이지만 물의 더 강한 수소 결합 네트워크와 더 높은 극성은 훨씬 더 응집력이 있습니다.
