* 물의 자동 이온화 : 물 분자는 자발적으로 이온화 될 수 있으며, 이는 h+와 오하이온으로 분리 될 수 있습니다.
* h +o ⇌ h + + oh-
* 평형 : 이 이온화 과정은 평형에 도달하는데, 이는 순방향 반응 속도 (이온으로의 물이 이온으로 파괴)가 역 반응의 속도 (물을 형성하기 위해 이온 재결합)와 동일하다는 것을 의미한다.
* kw : 평형에서 물에서 H+ 및 OH- 이온의 농도의 생성물은 25 ° C에서 1.0 x 10 ℃의 값을 갖는 KW라고 불리는 상수입니다.
* kw =[h+] [OH-] =1.0 x 10⁻¹⁴
키 포인트 :
* 역 관계 : 이 방정식은 H+와 OH-의 농도가 반비례 적으로 비례임을 보여줍니다. 하나가 증가하면 다른 하나는 일정한 KW를 유지하기 위해 감소합니다.
* pH 및 POH : pH 및 POH 스케일은 각각 H+ 및 OH-의 농도를 측정합니다. 그들은 방정식과 관련이 있습니다.
* ph + poh =14
* 중성수 : 순수한 물은 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온을 가지므로 중성으로 만듭니다 (pH =7).
* 산과 염기 : 산은 H+ 이온의 농도를 증가시켜 pH를 낮추고있다. 염기는 옴의 농도를 증가시켜 pH를 증가시킨다.
요약 :
물의 수소 이온과 수산화물 이온의 관계는 물의 이온 성 생산물 (KW)에 의해 지배되는 섬세한 균형입니다. 한 이온의 농도의 변화는 다른 하나의 농도에 직접적인 영향을 미쳐 물의 산도 또는 염기성에 영향을 미칩니다.
