* 강한 정전기 관광 명소 : 이온 성분은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 분자 고체에서 발견되는 약한 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 채권을 파괴하는 데 필요한 높은 에너지 : 이온 고체를 끓으려면 이러한 강력한 정전기 관광 명소를 극복하고 이온을 분리하기에 충분한 에너지를 제공해야합니다. 이를 위해서는 많은 양의 에너지가 필요하므로 끓는점이 높습니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 관광 명소와 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 커서 더 강한 관광 명소와 더 높은 끓는점이 있습니다.
* 격자 구조 : 결정 격자에서 이온의 배열은 또한 끓는점에 영향을 미칩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 1465 ° C (2669 ° F)에서 끓습니다.
* 산화 칼슘 (CAO) : 2850 ° C (5162 ° F)에서 끓습니다.
이 높은 비등점은 이온 성 화합물의 정의 특성 중 하나입니다.
