1. 분자를 두더지로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자는 어떤 물질의 한 몰에 6.022 x 10^23 분자가 있다고 말합니다.
* 분자 수를 Avogadro의 수로 나누어 몰의 수를 찾으십시오.
(1.75 x 10^24 분자) / (6.022 x 10^23 분자 / mol) =2.90 몰 NH3
2. NH3의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 주기율표에서 질소 (N) 및 수소 (H)의 원자 질량을 찾으십시오.
* 분자의 각 원자 수를 고려하여 원자 질량을 함께 추가하십시오.
* 질소 (N) :14.01 g/mol
* 수소 (H) :1.01 g/mol
* NH3의 몰 질량 :14.01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol
3. 몰 질량으로 두더지를 곱하십시오 :
* 그램에서 질량을 찾기 위해 몰 질량으로 두더지의 수를 곱하십시오.
(2.90 몰 NH3) * (17.04 g/mol) =49.4 g NH3
따라서 NH3의 1.75 x 10^24 분자의 질량은 약 49.4 그램입니다.
