일반 방정식 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (HATER)
시각적 표현 :
염산 (HCL)과 같은 강산 용액이있는 비이커가 있다고 상상해보십시오. pH가 낮고 (약 0-2) 산성이 될 것입니다. 이제 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기의 용액을 추가하십시오. 베이스는 pH가 높습니다 (약 12-14).
베이스를 추가하면 솔루션이 덜 산성이되기 시작합니다. pH는 점차 증가하여 점점 더 중립적이 될 것입니다 (7에 가까워). 용액의 pH에 따라 색상을 변화시키는 pH 지표를 사용하여 시각적으로 관찰 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
* 베이스 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질입니다.
* 소금 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물이다.
* 물 pH가 7의 중성 화합물입니다.
일상 생활의 중화 반응 :
중화 반응은 어디에나 있습니다.
* 제산제 : 이 정제에는 과도한 위산을 중화시키는 염기가 포함되어 있습니다.
* 비누 : 비누는 지방을베이스와 반응하여 만들어지며 지방을 중화시키고 비눗물을 만듭니다.
* 농업 : 농민들은 석회 (산화 칼슘)를 사용하여 산성 토양을 중화시켜 식물 성장에 적합합니다.
중요한 참고 :
산과 염기의 강도는 다른 것을 완전히 중화시키기 위해 각각이 얼마나 필요한지를 결정합니다. 강한 산과 강한 염기는 완전히 반응하는 반면, 약산과 약한 염기는 서로 부분적으로 중화 될 수 있습니다.
