1. 질산염 (II) 질산염의 몰 질량을 결정하십시오 (Fe (No₃) ₂)
* Fe :55.845 g/mol
* N :14.007 g/mol
* O :15.999 g/mol
Fe의 어금니 질량 (NOIT) ₂ =55.845 + (2 * 14.007) + (6 * 15.999) =179.853 g/mol
2. 필요한 질량을 계산하십시오
* 우리는 6.00 몰의 Fe (No₃)가 필요하다는 것을 알고 있습니다.
* 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
질량 =두더지 * 어금니 질량
질량 =6.00 몰 * 179.853 g/mol =1079.12 g
따라서 반응을 위해 1079.12 그램의 철 (II) 질산염이 필요합니다.
