이유는 다음과 같습니다.
* 크롬은 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다. 전이 금속이며 +2, +3, +6 및 기타와 같은 다양한 산화 수를 갖는 화합물을 형성 할 수 있습니다.
* 산화 번호는 접착 된 다른 요소에 따라 다릅니다. 예를 들어:
* crcl b , 크롬의 산화 수는 +2입니다.
* cr>o₃ , 크롬의 산화 수는 +3입니다.
* k>cr₂o₇ , 크롬의 산화 수는 +6입니다.
특정 화합물에서 크롬의 산화 수를 찾으려면 다음을 수행해야합니다.
1. 화합물을 식별 : 다른 요소는 무엇입니까?
2. 다른 요소의 산화 수를 알고 있습니다. 주기율표 또는 공통 산화 상태 표를 참조하십시오.
3. 산화 번호 할당 규칙을 적용하십시오. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0과 같아야하며 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
예 : 크로 ² ⁻에서 크롬의 산화 수는 얼마입니까?
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 이온의 전반적인 전하는 -2입니다.
* X를 크롬의 산화 수라고합니다.
* 방정식은 x + 4 (-2) =-2입니다
* x :x =+6에 대한 해결
따라서, 크로 ² ℃에서 크롬의 산화 수는 +6이다.
