1. 균형 화학 방정식 :
염화나트륨 (NaCl)을 형성하기위한 나트륨 (NA)과 염소 가스 (CL₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 염소 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* CL의 몰 질량 :35.45 g/mol (CL) * 2 =70.9 g/mol 찾기
* 염소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다. 1.5 g / 70.9 g / mol =0.0212 mol cl₂
3. NaCl의 두더지를 결정합니다 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Cll은 2 몰의 NaCl을 생성합니다.
* Cll의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다 :0.0212 mol cl₂ * (2 mol NaCl / 1 mol cl₂) =0.0424 mol NaCl
4. NaCl의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 :22.99 g/mol (NA) + 35.45 g/mol (CL) =58.44 g/mol 찾기
* NaCl의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :0.0424 mol NaCl * 58.44 g/mol =2.48 g NaCl
따라서 나트륨을 1.5 그램의 염소 가스와 결합하면 약 2.48 그램의 테이블 소금 (NaCl)이 생성됩니다.
