1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
BA (OH)) (aq) + 2 hno₃ (aq) → ba (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 BA (OH) ₂가 2 몰의 HNO₃와 반응 함을 보여줍니다.
3. 계산 :
우리는 0.129 mol of ba (OH)를 가지고 있기 때문에 두더지 비율을 사용하여 hno₃의 두더지를 찾을 수 있습니다.
.
따라서, 0.258 몰의 HNO₃는 산 용액에 존재한다. .
