1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 (O₂)와 옥탄 (CATANE)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 25 + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. 산소 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 산소의 몰 질량 (O₂) =32.00 g/mol
* 산소 몰 =(0.740 g) / (32.00 g / mol) =0.0231 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 25 몰의 산소가 2 몰의 옥탄과 반응한다는 것을 알려줍니다.
* 옥탄의 두더지 =(0.0231 mol o ₂) * (2 mol c₈h₁₈ / 25 mol o ₂) =0.00185 mol c₈h₁₈
4. 옥탄을 그램으로 변환하십시오 :
* 옥탄의 몰 질량 (C₈H₁₈) =114.23 g/mol
* 옥탄 그램 =(0.00185 mol) * (114.23 g/mol) =0.212 g
따라서 약 0.212 그램의 옥탄은 0.740 그램의 산소와 반응 할 수 있습니다.
