* 전자 구성 : 원자의 껍질과 서브 쉘에서 전자의 배열이 가장 중요한 요소입니다. 원자는 일반적으로 고귀한 가스와 같은 전자의 전체 외부 껍질을 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 그들의 반응성을 유발합니다.
* 원자가 전자 수 : 이들은 가장 바깥 쪽 껍질의 전자입니다. 원자가 전자가 몇 개있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 잃어 버려서 반응성이 있습니다. 외부 껍질이 거의 완전한 원자는 전자를 얻는 경향이 있으며,이를 반응성으로 만듭니다.
* 전기 음성 : 이것은 전자를 유치하는 원자의 경향을 측정합니다. 전기 음성이 높은 원자는 전자 성이 낮은 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 원자는 전자를 쉽게 잃고 따라서 더 반응성이 있습니다.
* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 에너지 변화입니다. 전자 친화력이 높은 원자는 전자를 쉽게 얻고 더 반응성이 있습니다.
* 원자의 크기 : 더 작은 원자는 전자에 대한 더 강한 인력을 가지므로 더 높은 반응성을 초래합니다. 원자가 전자가 핵에 더 가깝기 때문입니다.
몇 가지 구체적인 예는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 하나 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버려서 반응성이 높습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻을 수 있으므로 반응성이 높습니다.
* 헬륨 (HE) : 외부 쉘이 가득 차 있습니다. 그것은 매우 안정적이고 반응이 없기 때문에 고귀한 가스가됩니다.
이러한 요소가 원자의 반응성에 영향을 미치기 위해 함께 작용한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이러한 개념을 이해함으로써 다른 원자가 화학 반응에서 어떻게 행동 할 것인지 예측할 수 있습니다.
