다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 전자 전달 : 하나의 원자, 일반적으로 금속은 외부 껍질에서 하나 이상의 전자를 잃게됩니다. 이 원자는 양이온이된다 , 긍정적으로 하전 된 이온. 다른 원자, 일반적으로 비금속은 이러한 전자를 얻어 음이온이됩니다. , 음의 하전 이온.
2. 정전기 인력 : 반대의 전하로 인해 양이온과 음이온은 정전기력을 통해 서로 밀접하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합을 형성합니다.
3. 이온 성 화합물의 형성 : 반대로 하전 된 이온은 크리스탈 격자 라는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다. . 이 격자 구조는 이온들 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 하나의 원자가 전자를 갖는 반면, 염소는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다.
* 나트륨은 전자를 잃는다 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소는이 전자를 얻습니다 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
* Na+와 클리온은 서로를 끌어들입니다 결정 격자 구조를 형성하여 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 초래합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소로 인해.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 결정 격자 구조는 힘에 의해 쉽게 파괴됩니다.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 지휘자 : 자유로운 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있지만 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다.
전반적으로, 이온 성 결합은 화학의 근본적인 과정으로, 독특한 특성을 가진 다양한 중요한 화합물을 형성하게한다.
