결합 각도 및 VSEPR 이론 이해
* 본드 각도 : 동일한 중앙 원자에서 유래하는 두 개의 결합 사이에 형성된 각도.
* VSEPR 이론 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론. 이 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 반발을 최소화하여 특정 모양과 결합 각도로 이어질 것이라고 말합니다.
nh compar와 nf₃ 비교
1. 전자 쌍 형상 :
* nh n : 질소는 그 주위에 4 개의 전자 쌍 (수소가있는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍)을 가지고 있습니다. 전자 쌍 형상은 사면체이며, 이는 전자 쌍이 사면체 형태로 배열된다는 것을 의미한다.
* nf n : 질소는 또한 그 주위에 4 개의 전자 쌍 (불소가있는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍)을 가지고 있습니다. 또한 사면체 전자 쌍 형상이 있습니다.
2. 분자 형상 :
* nh n : 고독한 쌍으로 인해 암모니아의 분자 기하학은 삼중 피라미드 입니다. 삼각형 기초가있는 피라미드입니다.
* nf n : 트리 플루오 라이드의 질소의 분자 기하학은 또한 삼중 피라미드 입니다. .
3. 반발 및 결합 각도 :
* 고독한 쌍 대 본딩 쌍 반발 : 고독한 쌍의 전자는 핵에 더 가깝게 유지되고 원자 사이에 공유되지 않기 때문에 결합 쌍보다 더 큰 반발을 경험합니다. 이것은 NH₃ 및 NF₃의 고독한 쌍이 결합 쌍을 서로 밀어내어 완벽한 사면체 모양에 대해 예상보다 작은 결합 각도를 초래할 것임을 의미합니다.
* 전기 음성 차이 : 불소는 수소보다 훨씬 더 전기 음성입니다. 이는 NF₃의 불소 원자가 결합 전자를 자신에게 더 가깝게 당겨 불소 원자 주위의 전자 밀도를 증가시키고 결합 각도를 더 감소시킨다는 것을 의미합니다.
결론
NH₃ 및 NF₃의 고독한 쌍은 완벽한 사면체 형태보다 작은 결합 각도를 유발합니다. 그러나, NF₃에서 불소의 전기성이 높아짐에 따라 고독한 쌍과 결합 쌍 사이의 더 강한 반발을 일으켜 암모니아에 비해 결합 각도가 더 작다.
요약
* nh n : 본드 각도 ≈ 107 °
* nf n : 본드 각도 ≈ 102 °
따라서 암모니아 (NH주)는 질소 트리 플루오 라이드 (NF₃)보다 더 큰 결합 각도를 갖는다. .
