1. 결합 유형 :
* 금속 결합 : 금속은 양으로 하전 된 이온을 함께 유지하는 비편성 전자의 "바다"를 가지고 있습니다. 더 강한 금속 결합은 더 높은 용융점으로 이어진다. 예를 들어, 텅스텐은 강한 금속 결합으로 인해 녹는 점이 매우 높습니다.
* 공유 결합 : 원자는 공유 결합에서 전자를 공유합니다. 공유 결합의 강도는 관련된 원자의 유형과 공유되는 전자 수에 따라 다릅니다. 더 크고 더 복잡한 분자는 종종 분자간 력이 더 강해져 융점이 더 높습니다. 강한 공유 결합이있는 다이아몬드는 매우 높은 용융점을 가지고 있습니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온은 이온 결합으로 서로를 끌어들입니다. 정전기 인력이 강할수록 용융점이 높아집니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨과 염화물 이온 사이의 강한 인력으로 인해 융점이 높습니다.
* van der waals forces (분자간 힘) : 이들은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 분자들 사이에서 발생하는 약한 힘이다. 그들은 물과 메탄과 같은 물질의 용융점을 담당합니다.
2. 원자의 크기와 질량 :
* 더 큰 원자 : 더 큰 원자는 더 큰 전자 구름을 가지므로 편광이 쉽고 더 강한 분자간 힘을 형성 할 수 있습니다. 이것은 더 높은 용융점으로 이어질 수 있습니다.
* 무거운 원자 : 무거운 원자는 일반적으로 더 강한 원 자간력을 갖는다.
3. 결정 구조 :
* 결정 구조로 알려진 고체에서 원자의 배열은 용융점에 영향을 줄 수 있습니다. 보다 작고 정기적 인 배열은 더 강한 원 자간력과 더 높은 융점으로 이어진다.
예 :
* 수은 : 수은은 금속 결합이 약하기 때문에 실온에서 액체입니다.
* 다이아몬드 : 다이아몬드는 강한 공유 결합으로 인해 녹는 점이 매우 높습니다.
* 철 : 철은 강한 금속 결합 및 컴팩트 한 결정 구조로 인해 융점이 높습니다.
* 물 : 물은 수소 결합, 강한 유형의 분자간 힘으로 인해 소분자에 대해 비교적 높은 융점을 가지고 있습니다.
요약 : 원자의 용융점은 원자를 고체로 유지하는 힘의 강도에 의해 결정되며, 이는 원자의 결합, 크기 및 질량의 유형 및 결정 구조에 의해 영향을 받는다.
