1. 수소 대 산소의 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 요소의 두더지를 더 작은 수의 몰로 나눕니다.
* 수소 :0.059 mol / 0.059 mol =1
* 산소 :0.94 mol / 0.059 mol ≈ 16
2. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 두더지 비율은 1 몰의 수소마다 약 16 몰의 산소가 있음을 알려줍니다. 경험적 공식은 h₁o₁₆ 입니다 , ho₁₆ 로 단순화 될 수 있습니다 .
3. 분자식을 찾으십시오 :
* 경험적 공식 질량 계산 :(1.01 g/mol H) + (16 x 16.00 g/mol O) ≈ 257 g/mol
* 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다 :34.0 g/mol/257 g/mol ≈ 0.13
*이 요인으로 경험적 공식의 위시를 곱하십시오. Ho₁₆ * 0.13 ≈ H₀.₁₃o₂.l.
4. 구독을 가장 가까운 정수로 반올림합니다.
* 분자 공식은 대략 h₁o₂ 입니다 . 이것은 화합물이 과산화수소 (h₂o₂) 임을 나타냅니다 .
중요한 참고 : 과산화수소의 분자 질량은 34.0 g/mol이 아닌 대략 34 g/mol의 분자 질량을 가지기 때문에 주어진 데이터는 약간의 오차를 포함 할 수 있습니다. 이 약간의 불일치는 실험 데이터에 종종 오류가 발생한다는 것을 이해하는 것의 중요성을 강조합니다.
