* 반응 : 철 (Fe)은 물 (H2O)의 존재 하에서 산소 (O2)와 반응하여 수화 된 철 (III) 산화물 (Fe2O3 · XH2O)을 형성하며, 이는 녹입니다.
* 화학 방정식 : 4FE + 3O2 + XH2O → 2FE2O3 · XH2O
* 과정 : 이 반응은 산화 의 예입니다 . 철 원자는 산소 원자에 전자를 잃어 철 이온을 형성합니다 (Fe3+). 산소 원자는 전자를 얻고 산화물 이온을 형성한다 (O2-). 그런 다음이 이온은 물 분자와 결합하여 수화 된 철 (III) 산화물을 형성하는데, 이는 녹입니다.
* 조건 : 철과 산소는 항상 환경에 존재하지만 물의 존재는 녹 형성에 중요합니다. 반응은 전해질 (예 :염)과 더 높은 온도의 존재에 의해 가속화된다.
녹의 결과 :
녹은 금속을 약화시키는 붉은 갈색 플라키 물질입니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 볼륨 확장 : 녹은 원래 철보다 더 큰 양을 차지하여 금속에 스트레스를줍니다.
* 강도 상실 : 녹이 부서지기 쉽고 플레이크가 쉽게 벗겨져 금속이 더 얇아지고 약합니다.
녹 방지 :
녹을 방지하기 위해 우리는 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 금속 코팅 : 페인트, 오일 또는 기타 보호 코팅은 철과 산소 사이의 장벽 역할을합니다.
* 아연 도금 : 여기에는 철보다 철분을 코팅하는 것이 포함되며, 이는 철보다 더 반응하여 보호합니다.
* 합금 : 철에 다른 금속을 추가하면 부식에 더 강한 스테인리스 스틸과 같은 합금을 만들 수 있습니다.
