1. 해리 : 소금 결정에 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 고정하는 이온 성 결합은 극성 물 분자에 의해 파손된다.
2. 용 매화 : 물 분자는 개별 Na+와 클리온을 둘러싸고 주위에 수화 쉘을 형성합니다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음성 클로라이드 이온에 끌리는 반면, 음성 말단 (산소)은 양성 나트륨 이온에 끌린다.
3. 용액 형성 : 수화 된 이온은 이제 용액에서 자유롭게 움직일 수 있으므로 물은 전기의 우수한 전도체로 만듭니다.
본질적으로, 테이블 소금은 물 분자와 소금의 이온 사이의 인력이 이온 자체 사이의 인력보다 강하기 때문에 물에 용해됩니다.
주목해야 할 몇 가지 중요한 점이 있습니다.
* 이온 성 화합물 : 테이블 소금은 이온 성 화합물이며, 이는 정전기력에 의해 함께 보유 된 반대로 하전 된 이온으로 구성됩니다.
* 극성 용매 : 물은 극성 용매이며, 이는 분자에서 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양수 및 음성 끝이 있음을 의미합니다. 이 극성은 이온과 강하게 상호 작용할 수있게합니다.
* 수화 : 이온 주변의 물 분자 과정을 수화라고합니다.
생성 된 용액은 A 균질 혼합물이다 물 분자, 수화 된 나트륨 이온 (Na+) 및 수화 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 고체 염은 용해되지 않은 상태로 남아 있지 않습니다.
