pH 이해 및 중화 반응
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 7의 pH는 중성으로 간주되고, 7 미만은 산성이며, 7 이상은 기본이다 (알칼리).
* 중화 : 산과 염기가 반응하여 염과 물을 형성하는 화학 반응.
강한 염기와 약산이 중성이 아닐 수있는 이유 (pH> 7)
생성 용액의 pH는 관련된 산 및 염기의 상대적 강도에 의존한다.
* 강한베이스 : 용액에 완전히 분리되어 고농도의 수산화물 이온 (OH-)을 방출합니다.
* 약산 : 용액에 부분적으로 분리되어 더 낮은 농도의 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
강한 염기가 과도한 경우, 모든 산을 중화시키고 여전히 용액에 일부 수산화 이온이 남아 있습니다. 이 과도한 수산화물은 용액을 기본적으로 만듭니다 (pH> 7).
예 :
수산화 나트륨 (NAOH- 강한 염기)이 아세트산 (CH3COOH- 약산)과 반응한다고 상상해보십시오.
* naoh (aq) + ch3cooh (aq) -> ch3coona (aq) + h2o (l)
CH3COOH보다 NAOH가 더 많으면 결과 솔루션은 과도한 오피온을 가지며 기본적입니다.
용액이 중성 일 때 (pH =7)
중성 용액 (pH =7)을 초래하기 위해 강한 염기 및 약산 반응의 경우 다음은 사실이어야합니다.
1. 화학량 론적 등가 : 강한 염기의 두더지는 약산의 두더지와 정확히 동일해야합니다. 이것은 모든 산이 중화되고 과도한 염기가 남아 있지 않도록합니다.
2. 높은 ka를 가진 약산 : 약산은 비교적 높은 산 해리 상수 (KA) 값을 가져야합니다. 이는 더 쉽게 이온화되어 더 높은 농도의 H+ 이온을 생성하여 강한 염기의 균형을 유지하는 데 도움이 될 수 있습니다.
결론
강한 염기 및 약산 반응이 항상 7 이상의 용액을 초래하지는 않을 것입니다.
