1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소에서 부탄 (C₄H₁₀)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
2. 부탄의 두더지를 계산하십시오 :
* 부탄의 어금니 질량은 약 58 g/mol입니다.
* 부탄의 두더지 =(1 g) / (58 g / mol) =0.0172 mol
3. 생산 된 물의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 2 몰의 부탄은 10 몰의 물을 생산합니다.
* 물의 몰 =(0.0172 mol butane) * (10 mol h₂o / 2 mol c₄h₁₀) =0.086 mol h₂o
4. 물 질량을 계산하십시오 :
* 물의 몰 질량은 약 18 g/mol입니다.
* 물의 질량 =(0.086 mol h₂o) * (18 g/mol) = 1.55 g
따라서 1 그램의 부탄이 연소 될 때 약 1.55 그램의 수증기가 형성됩니다.
중요한 참고 : 이 계산은 완전한 연소를 가정합니다. 즉, 모든 부탄은 산소와 반응합니다. 실제로, 일부 그을음 (탄소)이 생성 될 수 있으며, 이는 형성된 수증기의 양을 약간 줄일 수 있습니다.
