원자 반경 :
* 나트륨 (NA)은 인 (P)보다 원자 반경이 더 큽니다.
* 이것은 나트륨이 주기율표 (알칼리 금속)의 첫 번째 열에 있고 인은 세 번째 컬럼 (pnictogens)에 있기 때문입니다. 그룹을 아래로 이동하면 전자 쉘의 첨가로 인해 원자 반경이 증가합니다. 나트륨은 또한 인보다 전자 쉘이 하나 더 적어 더 큰 크기에 기여합니다.
금속성 특성 :
* 나트륨은 금속성 요소이며 인은 비금속입니다.
* 금속성 특성 : 나트륨은 양이온 (Na+)을 쉽게 형성하고, 전기와 열을 잘 수행하며, 반짝이는 금속 광택제를 가지며 가단성과 연성입니다. 이러한 특성은 모두 나트륨이 단일 원자가 전자를 잃어 버리기 때문에 전기 전도성과 금속 결합을 허용하는 비편정 전자의 바다를 형성하기 때문입니다.
* 비금속 특성 : 반면, 인은 부서지기 쉬운 고체이며 열과 전기의 열악한 도체입니다. 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다 (예 :p 3- ), 비금속의 특성.
요약 :
| 속성 | 나트륨 (na) | 인 (P) |
| --- | --- | --- |
| 원자 반경 | 더 큰 | 더 작은 |
| 금속성 특성 | 높은 금속성 | 비금속 |
키 테이크 아웃 : 나트륨과 인 사이의 원자 반경과 금속 특성의 차이는 주로 주기율표의 위치와 전자를 잃거나 얻는 각각의 경향 때문입니다.
