고장은 다음과 같습니다.
* poh : POH는 용액에서 수산화물 이온 (OH-) 농도의 척도이다. 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
poh =-log [oh -]
여기서 [OH-]는 수산화 이온의 몰 농도를 나타낸다.
* OH- 이온 농도 : 이것은 용액에 존재하는 수산화물 이온의 양을 나타냅니다. 리터당 (mol/L) 또는 몰 (M) 당 두더지로 측정됩니다.
그들이 어떻게 관련되는지 :
* 역 관계 : Poh와 Oh- 농도는 역 관계를 가지고 있습니다. 이는 OH- 농도가 증가함에 따라 POH 값이 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* 로그 척도 : POH 척도는 로그이며, 이는 POH의 각 단위 변화가 OH- 농도의 10 배 변화를 나타냅니다. 예를 들어:
* POH가 1 인 용액의 OH- 농도는 10^-1m (0.1m)입니다.
* POH가 2 인 용액의 OH 농도는 10^-2m (0.01m)입니다.
키 포인트 :
* POH는 용액의 염기성 또는 알칼리도를 표현하는 데 사용됩니다.
* 더 낮은 POH 값은 더 높은 농도의 옴과보다 기본적인 솔루션을 나타냅니다.
* poh와 pH는 다음 방정식을 통해 관련됩니다.
ph + poh =14
이 방정식은 용액에서 수소 이온 (H+) 농도 (pH에 의해 측정 됨)와 수산화 이온 (OH-) 농도 (POH에 의해 측정 됨) 사이의 연결을 강조한다.
