1. 용질과 용매 사이의 상호 작용 : 물 분자는 극성이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양성이고 부정적인 목적을 의미합니다. 이 극성은 물이 다른 극성 분자 또는 이온과 상호 작용할 수있게합니다.
2. 용해 : 용질이 물에 첨가되면 물 분자는 용질 입자를 둘러싸고 있습니다. 이 상호 작용은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 이것은 하나의 분자의 수소 원자가 다른 분자에서 고도로 전기 음성 원자 (산소)에 끌릴 때 발생합니다. 물은 다른 극성 분자와 쉽게 수소 결합을 형성합니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 이온 (하전 입자)은 물 분자의 반대로 하전 된 끝에 끌린다.
3. 용 매화 : 물 분자가 용질 입자를 둘러싸고 있으므로, 그들은 효과적으로 서로를 분리하고 용액 전체에 분산시킨다. 이 과정을 용 매화라고합니다.
4. 용액의 형성 : 용해 된 용질 입자는 이제 물 안에 골고루 분포되어 균질 혼합물을 형성합니다.
수성 용액을 형성 할 수있는 용질 유형 :
* 이온 성 화합물 : 이 화합물은 물에 용해 될 때 이온에 분리되어 전기를 전도하는 용액을 만듭니다. 예는 테이블 염 (NaCl) 및 수산화 나트륨 (NAOH)을 포함한다.
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 고르지 않은 공유로 인해 부분 양성 및 음전하가있다. 그들은 물 분자와 수소 결합을 형성하고 용해 될 수 있습니다. 예는 당 (C12H22O11) 및 에탄올 (C2H5OH)을 포함한다.
* 가스 : 일부 가스는 물에 용해되어 수용액을 형성 할 수 있습니다. 예로는 이산화탄소 (CO2) 및 산소 (O2)가 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력이 증가함에 따라 용해도가 증가합니다.
* 용질 및 용매의 특성 : 극성 용질은 극성 용매에 용해되고, 비극성 용질은 비극성 용매 (오일과 같은)에 용해됩니다.
요약하면, 수성 용액은 극성 물 분자가 용질 입자와 상호 작용하여 용 매화 및 용액 내 분포를 초래할 때 형성됩니다. 용질의 유형과 위에서 언급 한 요인은 물질이 물에 얼마나 잘 녹을 지에 영향을 미칩니다.
