이유는 다음과 같습니다.
* 황의 전자 구성 : 유황에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 전자 구성 : 각 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* so₂의 루이스 구조 : 안정성을 달성하기 위해, 황은 각각의 산소 원자와 이중 결합을 형성하여 결합 당 2 개의 전자를 공유한다. 이것은 결합과 원래 6의 유황 4 전자를 총 10 개의 전자를 제공합니다.
다음은 고장입니다.
1. 루이스 구조 그리기 :
* 황은 중심 원자입니다 (전기 음성 덜).
* 각 산소는 황과 이중 결합을 형성합니다.
* 각 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
2. 위반 이해 : 옥트 규칙은 분자의 원자가 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있음을 나타냅니다. 그러나 SOf의 황은 원자가 껍질에 10 개의 전자를 가지고 있습니다.
3. 괜찮은 이유 : 옥트 규칙은 절대적인 규칙이 아니라 지침입니다. 세 번째 기간 이후의 요소 (황과 같은)는 빈 D 궤도의 가용성으로 인해 주변에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다. 이를 통해 원자가 쉘을 확장하고 더 많은 전자를 수용 할 수 있습니다.
키 테이크 아웃 :
* Octet Rule은 결합을 예측하는 데 유용한 도구이지만 특히 3 이상의 기간의 요소에 대해서는 예외가 있습니다.
* SO in의 황은 원자가 껍질을 확장 할 수 있기 때문에 주위에 10 개의 전자가 있습니다.
*이 확장은 빈 D 궤도의 가용성 때문입니다.
