1. 물의 극성 : 물 분자는 극성이며, 이는 수소쪽에 부분 양전하가 있고 산소 측에 부분 음전하가 있음을 의미합니다. 이 극성은 물 분자가 이온 성 화합물의 이온과 강하게 상호 작용할 수있게한다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 : 물 분자 (수소)의 양의 말단은 이온 성 화합물의 음성 이온으로 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양의 이온에 끌린다. 이 관광 명소를 이온 다이폴 상호 작용이라고합니다.
3. 수화 쉘 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면, 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 껍질은 이온을 안정화시키고 재조합을 방지하는 데 도움이됩니다.
4. 엔트로피 : 이온 성 화합물을 물에 용해시키는 과정은 시스템의 엔트로피를 증가시킨다. 엔트로피는 장애의 척도이며, 용해 된 이온은 고형 상태보다 더 분산되고 운동의 자유가 더 많다.
5. 엔탈피 : 용해 과정은 흡열이 될 수 있지만 (열이 필요) 종종 엔트로피의 증가에 의해 구동됩니다. 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 전반적인 변화는 음수이며, 이는 용해 과정이 자발적임을 나타냅니다.
그러나 그러나 모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다.
* 격자 에너지 : 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기 력의 강도. 높은 격자 에너지는 화합물이 용해 될 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 수화 에너지 : 물 분자가 이온을 둘러싸고있을 때 방출되는 에너지. 높은 수화 에너지는 화합물이 용해 될 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.
일반적으로, 이온 성 화합물 :
* 작은 이온 : 수화 에너지가 높고 용해성이 더 높습니다.
* 이온에 대한 높은 전하 : 격자 에너지가 높고 용해성이 떨어집니다.
* 더 큰 이온 반경 : 수화 에너지가 낮고 용해성이 떨어집니다.
결론 :
물에서 이온 성 화합물의 용해도는 몇 가지 요인에 의존하는 복잡한 과정입니다. 그러나 핵심 요소는 물 분자가 이온과 상호 작용하고 주변을 둘러싸고 이온을 안정화시키고 용해시킬 수있는 수화 쉘을 생성하는 능력입니다.
