* 황의 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (옥트 규칙).
* 이온 결합 : 황은 8 개의 원자가 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻을 가능성이 더 높습니다. 이것은 종종 S²⁻로 작성된 -2의 전하를 가진 음으로 하전 된 이온 (음이온)으로 만듭니다.
예 :
* 황화물 나트륨 (na₂s) : 나트륨 (NA)은 NAIT가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다. 설파이드 이온의 -2 전하 (S²⁻)의 균형을 맞추기 위해 2 개의 나트륨 이온 (Na)이 필요하다.
* 황화 칼슘 (CAS) : 칼슘 (CA)은 2 개의 전자를 잃어 Ca²⁺이되기 위해 2 개의 전자를 잃습니다. 이것은 황화물 이온의 -2 전하 (s²⁻)의 균형을 유지합니다.
