1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Nahco₃ (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
2. HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* MOLES HCL =5.0 m × 0.0125 L =0.0625 Moles HCL
3. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 Nahco₃의 두더지를 찾으십시오. .
* 균형 방정식에서 1 몰의 HCL은 1 몰의 Nahco₃와 반응합니다.
* 따라서 0.0625 몰 HCl은 0.0625 몰 Nahco와 반응합니다.
4. Nahco of의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NAHCO의 몰 질량 =84.01 g/mol
* 질량 =두더지 × 어금니 질량
* 질량 Nahco₃ =0.0625 mol × 84.01 g/mol =5.25 g
따라서 HCl 유출을 중화하려면 5.25 그램의 Nahco₃가 필요합니다.
