1. 이온 결합 :
* 작동 방식 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이되기 위해 이들. 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결정 격자에 그것들을 유지합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl). 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 그 전자가 Cl-가되기 위해 얻는다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들여 이온 성 화합물 NaCl을 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 작동 방식 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 예 : 물 (h₂o). 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성한다. 산소는 수소보다 전기 음성이기 때문에, 공유 전자는 산소 원자에 더 끌려서 결합이 약간 극성을 만듭니다.
3. 금속 결합 :
* 작동 방식 : 금속에는 전자가 전체 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 "전자 바다"가 있습니다. 이들 분비 된 전자는 접착제로서 금속 이온을 강력하고 응집력있는 구조로 함께 유지한다.
* 예 : 구리 (CU). 구리의 원자가 전자는 전체 금속 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며, 구리는 높은 전기 전도성과 가단성을 제공합니다.
4. 분자간 힘 :
* 작동 방식 : 이것들은 분자들 사이의 매력의 약한 힘입니다. 그것들은 분자에서 일시적 또는 영구적 인 쌍극자의 상호 작용에서 발생합니다.
* 유형 :
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘은 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재하는 가장 약한 분자간 힘.
* 예 : 물 분자는 수소 결합을 형성하며, 이는 높은 비등 지점을 담당합니다.
채권 유형에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향. 더 큰 전기 음성 성 차이는 이온 결합을 유발하는 반면, 더 작은 차이는 공유 결합을 초래합니다.
* 금속 대 비 금속 : 금속은 비금속과 이온 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 원자가 전자 수 : 원자가 전자가 적은 원자가 전자를 잃는 경향이있는 경향이 있는데 (이온 결합), 더 많은 원자가 전자를 갖는 원자는 전자 (이온 결합)를 얻거나 전자 (공유 결합)를 공유하는 경향이있다.
화학적 결합을 이해하는 것은 물질의 특성과 서로 상호 작용하는 방법을 이해하는 데 중요합니다.
