* 화학 결합 : 물 (H₂O)은 하나의 산소 원자와 단일 공유 결합을 형성하는 2 개의 수소 원자에 의해 형성된다. 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며 안정적인 옥틴을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다. 수소에는 전자가 하나 있고 하나 더 필요합니다. 수소와 산소 사이의 전자 공유는 두 원자의 요구를 충족시킵니다.
* 원자가 전자 : 산소는 외부 껍질에 결합을위한 두 개의 이용 가능한 공간을 가지고 있으며, 이는 두 개의 수소 원자에 의해 채워집니다.
* 반발 : 다른 수소를 첨가하면 수소 원자 사이에 강한 정전기 반발이 생겨 분자가 불안정 해집니다.
그러나 수소 원자가 물 분자와 상호 작용할 수있는 다른 방법이 있습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 다른 물 분자 또는 다른 극성 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 유형의 결합에서, 한 분자의 수소 원자는 다른 분자의 산소 원자에 약하게 끌린다. 이것이 바로 물에 높은 비등점과 표면 장력과 같은 독특한 특성을 제공합니다.
* 히드로 늄 이온 : 제 3 수소는 하이드로 늄 이온 (H₃O⁺)을 형성함으로써 물 분자와 결합 할 수있다. 이것은 물 분자가 산으로부터 양성자 (H⁺)를 받아 들일 때 발생합니다. 그러나 이것은 임시 상태이며 여분의 수소는 물 분자에 영구적으로 결합되지 않습니다.
따라서 제 3 수소 원자는 처음 두와 같은 방식으로 물 분자와 직접 결합 할 수 없지만 분자와 상호 작용할 수있는 다른 방법이 있습니다.
