원자 대 이온 :두 전하 이야기
원자와 이온은 둘 다 물질의 기본 빌딩 블록이지만 충전이 다릅니다. 다음은 고장입니다.
원자 :
* 정의 : 해당 요소의 화학적 특성을 유지하는 요소의 가장 작은 단위.
* 충전 : 중성 (양성자 수 =전자 수).
* 구조 : 음으로 하전 된 전자로 둘러싸인 양으로 하전 된 핵 (양성자 및 중성자)이 들어 있습니다.
* 예 : 탄소 원자 (C), 수소 원자 (H), 산소 원자 (O).
이온 :
* 정의 : 하나 이상의 전자를 얻거나 손실 한 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 충전 : 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온).
* 구조 : 원자와 동일한 기본 구조이지만 다른 수의 전자가 있습니다.
* 예 : 나트륨 이온 (Na+), 클로라이드 이온 (Cl-), 칼슘 이온 (CA2+).
비교 :
| 기능 | 원자 | 이온 |
| --- | --- | --- |
| 충전 | 중립 | 양수 (양이온) 또는 음이온 (음이온) |
| 전자 수 | 양성자 수와 동일 | 양성자 수와 다릅니다 (전자 획득 또는 손실) |
| 형성 | 자연 상태에서 발견 | 전자의 손실 또는 이득에 의해 형성 |
| 화학 행동 | 덜 반응성 | 더 반응성, 이온 결합에 참여 |
| 예 | 탄소, 수소, 산소 | 나트륨 이온, 클로라이드 이온, 칼슘 이온 |
대비 :
* 원자는 물질의 기본 빌딩 블록이며, 이온은 원자에서 형성됩니다.
* 원자는 중성이고 이온은 순 양성 또는 음전하를 갖는다.
* 원자는 이온보다 반응성이 떨어지며 화학적으로 활성화되는 경향이 있습니다.
요약 :
원자와 이온의 주요 차이점은 충전에 있습니다. 원자는 중성이며, 이온은 전자의 게인 또는 손실로 인해 양전하 또는 음전하를 가질 수 있습니다. 이 전하 차이는 화학적 거동과 다른 원자 및 분자와의 상호 작용에 크게 영향을 미칩니다.
