1. 질량 사용 :
* 1 단계 :수소의 어금니 질량을 찾으십시오 (H₂).
* 수소의 원자 질량은 1.008 g/mol입니다.
* 수소는 규정 분자 (HAT)로 존재하기 때문에, 몰 질량은 2 * 1.008 g/mol =2.016 g/mol입니다.
* 2 단계 :수소 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
* 예 : 5 그램의 수소가 있다면 5 g을 2.016 g/mol =2.48 mol의 수소로 나눕니다.
2. STP에서 부피 사용 (표준 온도 및 압력) :
* 1 단계 :이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* p =압력 (STP에서 1 atm)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수 (우리가 해결하고있는 것)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (STP에서 273.15 K)
* 2 단계 :n :를 해결하기 위해 방정식을 재정렬합니다. n =pv / rt
* 3 단계 :값을 연결하고 계산하십시오.
* 예 : STP에 10 리터의 수소가있는 경우 N =(1 ATM * 10 L) / (0.0821 L⋅ATM / MOL⋅K * 273.15 K) =0.446 Mol의 수소.
3. Avogadro의 번호 사용 :
* 1 단계 :수소 분자의 수를 찾으십시오.
* 2 단계 :Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 분자/mol)로 분자의 수를 나눕니다.
* 예 : 1.2044 x 10²⁴ 수소 분자가 있다면, 1.2044 x 10²⁴ 분자 / 6.022 x 10²³ 분자 / mol =2 몰의 수소가 있습니다.
기억하십시오 :
* 수소는 규조토 분자 (H₂)로 존재합니다.
* 수소의 몰 질량은 2.016 g/mol. 입니다
* STP (표준 온도 및 압력)는 0 ° C (273.15 k)이고 1 atm입니다.
특정 문제가 있으면 알려 주시면 수소 몰을 계산할 수 있습니다!
