1. 루이스 구조 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 황 (s) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 1 단계 : 중앙에 가장 전기 음성 원자 (탄소)를 놓습니다.
* 2 단계 : 황 원자를 탄소 원자 주위에 놓습니다.
* 3 단계 : 각 황 원자를 단일 결합 (2 개의 공유 전자)으로 탄소에 연결하십시오.
* 4 단계 : 탄소는 현재 4 개의 전자를 가지고 있으며 각 황은 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 각 원자에 대한 낙지를 완료하려면 각 C-S 결합에 2 개의 공유 전자를 더 추가하여 이중 결합으로 만듭니다.
CS₂의 루이스 구조 :
에스
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기음
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에스
2. 혼성화 :
* CS₂의 탄소는 * sp * 하이브리드 화를 겪습니다. 이것은 탄소 원자가 * s * 궤도 중 하나와 그 * p * 궤도 중 하나를 사용하여 2 개의 * sp * 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다. 이들 하이브리드 궤도는 반대 방향으로 가리키고 선형 분자 형상을 초래한다.
3. 채권 속성 :
* 공유 결합 : 탄소와 황 사이의 결합은 이중 공유 결합 입니다. . 이것은 각 황 원자가 탄소 원자와 2 쌍의 전자를 공유한다는 것을 의미합니다.
* 극성 : 극성 C-S 결합이 있음에도 불구하고, 분자는 비극성 이다 결합 극성은 선형 모양으로 인해 서로를 취소하기 때문입니다.
요약 :
* CS₂은 탄소와 황 원자 사이에 2 개의 이중 공유 결합을 갖는다.
* 분자는 탄소 원자의 * sp * 혼성화로 인해 선형입니다.
* 개별 C-S 결합은 극성이지만 분자는 전체적으로 비극성입니다.
