1. 이산화황의 생산 (SO₂) :
* 유황은 공기 중에 화상을 입어 이산화황 가스를 생성합니다.
* s (s) + o s (g) → so₂ (g)
2. 이산화황이 삼산화 황으로의 전환 (SO₃) :
* 이산화황 가스는 촉매, 전형적으로 바나듐 펜 독수 (v₂o₅)의 존재 하에서 트라이 산화 황으로 산화된다.
* 2SO₂ (g) + o₂ (g) ⇌ 2so₃ (g)
3. 삼산화황의 흡수 :
* 삼산화 황은 농축 황산에 흡수되어 올레 움 (H₂S₂O₇)을 형성하며, 연기 황산으로도 알려져 있습니다.
* so₂ (g) + h₂so₄ (l) → h₂s₂o₇ (l)
4. 올레 움의 희석 :
*이어서 올레 룸을 물로 희석하여 농축 된 황산을 생성합니다.
* h₇s₇o₂ (l) + h₂o (l) → 2h₂so₄ (l)
전반적인 반응 :
접촉 과정의 전반적인 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
s (s) + o + (g) + h₂o (l) → h₂so₄ (l)
키 포인트 :
* 접촉 공정은 매우 효율적이며 고품질 황산을 생성합니다.
* 반응은 발열 성이며 방출 된 열은 들어오는 가스를 예열하는 데 사용됩니다.
* 촉매 (valyo₅)는 이산화황의 산화 속도를 크게 높입니다.
* 생산 된 황산은 일반적으로 약 98% 농도입니다.
황산의 사용 :
황산은 매우 중요한 산업 화학 물질이며 다음을 포함하여 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다.
* 비료 생산 : 황산의 가장 큰 사용은 인산염 비료 생산에 있습니다.
* 화학 산업 : 세제, 염료 및 플라스틱을 포함한 광범위한 화학 물질의 생산에 사용됩니다.
* 석유 정제 : 원유에서 불순물을 제거하는 데 사용됩니다.
* 금속 가공 : 구리 및 아연과 같은 금속의 생산에 사용됩니다.
* 배터리 생산 : 납산 배터리의 전해질입니다.
접촉 과정은 화학 산업의 초석이며 그 중요성은 과장 될 수 없습니다.
