* 양이온 : 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
이 반대로 하전 된 이온은 정전기력 로 인해 서로 끌린다. , 크리스탈 격자 에 함께 유지하는 강력한 정전기 상호 작용을 만듭니다. .
다음은 고장입니다.
1. 전자 전달 : 이온화 에너지가 낮은 원자 (전자를 잃는 경향)는 전자 선호도가 높은 (전자를 얻는 경향)를 갖는 원자에 전자를 기증합니다.
2. 이온의 형성 : 전자 공여체는 양으로 하전 된 양이온이되고, 전자 수용체는 음으로 하전 된 음이온이된다.
3. 정전기 인력 : 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
4. 결정 격자 : 이 관광 명소는 모든 방향으로 확장되어 결정 격자라고 불리는 3 차원 구조를 초래합니다. 이는 이온 성 화합물의 특징입니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)의 형성에서, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이되며 염소 원자 (Cl)는 전자가 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 이득을 얻는다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합의 형성을 초래한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 그들은 녹는 점과 끓는점이 높은 강한 유대입니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉽습니다.
* 그들은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
