키 포인트 :
* 산도 : 분자의 양성자 (H+)를 염기에 기증하는 능력.
* 양성자 : 양으로 하전 된 수소 원자 (H+).
* 산성 양성자 : 분자에서 비교적 쉽게 제거하는 양성자. 이것은 생성 된 접합체 염기의 안정성에 의해 결정된다.
산도에 영향을 미치는 요인 :
여러 요인이 분자의 양성자가 산성인지 여부를 결정합니다.
1. 전기 음성 : 보다 전기 음성 (산소, 질소 및 할로겐)과 같은 원자는 전자를 자신을 향해 끌어들이므로 수소 원자는 양성자로서 더 양성이고 쉽게 제거 할 수 있습니다.
2. 하이브리드 화 : 양성자를 고정하는 하이브리드 궤도에서 더 많은 S- 문자가 될수록 산성이 높아집니다. 이것은 S- 조직이 핵에 더 가깝기 때문에 수소 원자가 전자 결핍과 제거하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
3. 공명 : 생성 된 접합체 염기가 공명에 의해 안정화되는 경우, 양성자는 더 산성이다. 공명은 음전하를 분비하여베이스를보다 안정적으로 만듭니다.
4. 유도 효과 : 양성자 근처의 전자 흡인 그룹은 더 산성으로 만들 수 있습니다. 이들 그룹은 전자 밀도를 양성자로부터 멀어지게하여 더 양수적이고 제거하기가 더 쉬워집니다.
5. 용매 효과 : 용매는 또한 산도에 영향을 줄 수 있습니다. 양성자 용매 (물과 같은)는 컨쥬 게이트 염기를 안정화시켜 양성자를보다 산성으로 만듭니다.
예 :
* 카르 복실 산 (R-COOH) : 카르 복실 그룹의 산소에 부착 된 수소 원자는 생성 된 카르 복실 레이트 이온이 공명에 의해 안정화되기 때문에 산성이다.
* 알코올 (R-OH) : 산소에 부착 된 수소 원자는 알코 옥사이드 이온이 공명에 의해 덜 안정화되기 때문에 카르 복실 산보다 산성이 적다.
* 물 (H2O) : 수산화물 이온이 비교적 강한 염기이기 때문에 물의 수소는 약한 산성입니다.
요약 : 산성 양성자는 산-염기 반응에서 양성자로서 쉽게 제거되는 수소 원자이다. 그것의 산도는 전기 음성, 혼성화, 공명 및 유도 효과와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
