1. 전자 공유 :
* 원자가 전자 : 원자는 껍질이라고 불리는 다른 에너지 수준의 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘이라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘은 결합과 관련된 전자를 고정합니다.
* 안정성 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다. 이것은 종종 전자를 얻거나 잃거나 공유해야합니다.
2. 과정 :
* 매력 : 두 원자가 서로 접근 할 때, 양수로 하전 된 핵 (양성자 함유)이 다른 원자의 음으로 하전 된 전자에 끌린다.
* 중첩 : 어트랙션이 충분히 강하면 원자의 원자가 껍질이 겹치기 시작합니다.
* 공유 전자 : 겹치는 궤도는 원자가 원자가 전자를 공유 할 수있게한다. 이 공유 전자는 이제 원자 핵을 모두 공전합니다.
* 결합 형성 : 이 전자 공유는 원자 사이에 강한 매력적인 힘을 만들어 공유 결합으로 함께 유지합니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 2 개의 원자는 한 쌍의 전자 (예 :수소 가스에서 H-H)를 공유합니다.
* 이중 채권 : 2 개의 원자는 2 쌍의 전자를 공유합니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 본드 : 2 개의 원자는 3 쌍의 전자 (예를 들어, 질소 가스에서 N≡N)를 공유합니다.
키 포인트 :
* 분자간 힘보다 강한 : 공유 결합은 분자를 함께 유지하는 분자간 힘 (수소 결합)보다 훨씬 강합니다.
* 비극성 및 극성 공유 결합 :
* 비극성 : 전자는 원자 (예를 들어, H-H) 사이에서 동일하게 공유된다.
* Polar : 전자는 불평등하게 공유되어 분자의 약간 양수 끝과 약간 음의 끝을 만듭니다 (예를 들어, H-Cl).
예 :
* 물 (H2O) : 산소는 각각의 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 극성 공유 결합을 형성합니다.
* 메탄 (CH4) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 비극성 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 결합을 형성한다.
공유 결합의 특정 측면에 대해 자세히 설명하고 싶다면 알려주십시오!
