1. 주기율표에서 :
* 그룹 1 요소 (알칼리 금속) : +1
* 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속) : +2
* 그룹 17 요소 (할로겐) : -1 (산소 또는 다른 할로겐이있는 화합물 제외)
* 그룹 18 요소 (고귀한 가스) : 0
2. 화학식에서 :
* 모나상 이온 : 산화 수는 이온의 전하와 동일합니다.
* 예 :NA +의 산화 수는 +1입니다.
* 화합물 : 다음 규칙과 약간의 대수를 사용하십시오.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다 (-1 인 과산화물 제외).
* 수소는 일반적으로 +1의 산화 수를 갖는다 (-1 인 금속 하이드 라이드 제외).
* 불소의 산화 수는 항상 -1입니다.
* 예 : H2SO4에서, 산소는 산화 수가 -2이고, 수소의 산화 수는 +1입니다. 화합물은 중성이므로 산화 수의 합은 0이어야합니다. 이는 황의 산화 수가 +6을 가지고 있음을 의미합니다.
3. 화학 반응에서 :
* 산화 환원 반응 : 산화 환원 반응 동안 원소의 산화 수가 변한다. 반응 전후의 원소의 산화 수를 결정하여 어떻게 변했는지 확인할 수 있습니다.
온라인 리소스 :
* 온라인주기 테이블 종종 원소의 공통 산화 상태를 나열합니다.
* 화학 교과서 및 웹 사이트 산화 수와 할당 규칙에 대한 포괄적 인 정보를 제공합니다.
기억하십시오 : 산화 수는 이론적 개념이며, 분자에서 전자의 실제 분포를 항상 반영 할 수는 없습니다. 화학 반응을 예측하고 이해하는 데 유용한 도구입니다.
