1. 알려진 산화 번호를 할당 :
* 칼륨 (k) : 화합물에서 항상 +1.
* 크롬 (CR) : 우리는 이것을 알아 내야합니다.
2. 방정식을 설정하십시오 :
중성 화합물의 모든 원자에 대한 산화 수의 합은 0입니다. 'X'가 산소의 산화 수를 나타냅니다.
2 (+1) + 2 (cr) + 7 (x) =0
3. 크롬 (CR)을 단순화하고 해결합니다.
2 + 2CR + 7X =0
2CR + 7X =-2
우리는 두 개의 미지의 (CR과 X)가 있으므로 다른 방정식이 필요합니다. 우리는 크로메이트 (cro₄²⁻)가 -2 전하를 갖는 일반적인 다 원자 이온임을 인식함으로써이를 수행 할 수있다.
4. 크로메이트에서 크롬의 산화 수 :
* cro₄²⁻ :
* CR + 4 (-2) =-2
* CR -8 =-2
* cr =+6
5. 산소를 대체하고 해결합니다 (O) :
이제 우리는 cr =+6을 알고 있습니다. 3 단계에서 방정식에 다시 연결합시다.
2 (+6) + 7x =-2
12 + 7x =-2
7x =-14
x =-2
따라서, k₂cr₂o₇에서 산소 (O)의 산화 수는 -2입니다.
