1. 온도 :
* 더 높은 온도는 분자의 운동 에너지를 증가시킵니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하여 반응으로 이어지는 성공적인 충돌 가능성을 높이고 있음을 의미합니다.
2. 농도 :
* 더 높은 농도의 반응물은 더 많은 분자가 충돌 할 수 있음을 의미합니다. 이것은 성공적인 충돌의 빈도를 증가시키고 반응 속도를 높입니다.
3. 표면적 :
* 반응물의 표면적 증가는 더 많은 분자를 잠재적 충돌로 노출시킵니다. 예를 들어, 분말 고체는 상호 작용에 사용할 수있는 표면적이 더 많기 때문에 동일한 고체의 큰 덩어리보다 빠르게 반응합니다.
4. 촉매 :
* 촉매제는 자신을 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 이들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공한다. 즉, 반응은 시작하는 데 더 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미한다.
5. 압력 (가스와 관련된 반응) :
* 기체 반응물의 압력을 높이면 농도가 증가합니다. 이것은 더 자주 충돌하고 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
6. 교반 또는 동요 :
* 반응 혼합물 교반 또는 교반은 반응물을 고르게 분포시키는 데 도움이됩니다. 이는 반응물 사이의 충돌 가능성을 높이고 반응 속도를 높입니다.
7. 빛 (광화학 반응) :
* 특정 반응은 진행하기 위해 빛 에너지가 필요합니다. 빛의 강도를 높이면 이러한 광 화학적 반응의 속도가 증가 할 수 있습니다.
반응 속도에 대한 이러한 요인의 영향은 특정 반응 및 조건에 따라 달라질 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
