pv =nrt
어디:
* p 가스의 압력 (보통 대기에서 측정, ATM)입니다.
* v 가스의 양입니다 (보통 리터로 측정, L)
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t 가스의 온도입니다 (Kelvin, K에서 측정)
다음은 이러한 변수와 관련된 방법입니다.
* 직접 비례 : 압력 (P) 및 부피 (v)는 반비례합니다. 이것은 하나가 증가하면 다른 변수가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 다른 하나가 감소한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 가스를 압축하면 (부피 감소) 압력이 증가합니다.
* 직접 비례 : 압력 (P) 및 온도 (t)는 직접 비례합니다. 이는 하나가 증가하면 다른 변수가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 다른 하나도 증가한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 가스를 가열하면 (온도 증가) 압력이 증가합니다.
* 직접 비례 : 부피 (v) 및 온도 (t)는 직접 비례합니다. 이는 하나가 증가하면 다른 변수가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 다른 하나도 증가한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 가스를 가열하면 (온도 증가) 부피가 증가합니다.
중요한 메모 :
* 이상적인 가스 법률 가정 : 이상적인 가스 법칙은 단순화이며 이상적인 가스에만 완벽하게 작용합니다. 실제 가스에는 분자간 힘과 점유 공간이있어 행동에 영향을 줄 수 있습니다.
* 상수 변수 : 이상적인 가스 법칙을 적용 할 때 어떤 변수가 일정하게 유지되는지 명심해야합니다. 예를 들어, 압력이 일정하면 방정식을 단순화하여 부피와 온도의 관계를 연구 할 수 있습니다.
응용 프로그램 :
이상적인 가스 법칙은 화학 및 물리학의 기본 원칙이며, 다음을 포함하여 다양한 분야의 응용 프로그램이 있습니다.
* 기상학 : 날씨 패턴과 대기 조건 이해.
* 공학 : 엔진 및 풍선과 같은 가스와 관련된 시스템을 설계합니다.
* 화학 반응 : 화학 반응에서 가스의 거동 예측.
가스의 압력, 부피 및 온도 사이의 관계를 이해함으로써 우리는 다양한 응용 분야에서 그들의 행동을 효과적으로 예측하고 조작 할 수 있습니다.
