Arrhenius 산 및 기초 :카테고리 및 예
Arrhenius 이론은 수용액에서 물질의 행동에 중점을 둡니다. 카테고리 및 예제의 분석은 다음과 같습니다.
1. Arrhenius 산 :
* 정의 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 예 :
* 염산 (HCl) : HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* 황산 (H2SO4) : H2SO4 (AQ) → 2H + (AQ) + SO4^2- (AQ)
* 질산 (HNO3) : HNO3 (AQ) → H + (AQ) + NO3- (AQ)
* 아세트산 (CH3COOH) : CH3COOH (aq) ⇌ h + (aq) + CH3COO- (aq) (이것은 약산이며, 물에서 부분적으로 이온화되는 것을 의미합니다)
2. Arrhenius 기지 :
* 정의 : 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
* 예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
* 수산화 칼륨 (KOH) : KOH (AQ) → K + (AQ) + OH- (AQ)
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : Ca (OH) 2 (aq) → Ca2 + (aq) + 2oh- (aq)
기억해야 할 중요한 점 :
* 산은 일반적으로 신맛이 있으며 염기와 반응하여 염과 물을 형성 할 수 있습니다.
* 베이스는 일반적으로 쓰라린 맛을 가지고 미끄러운 느낌이 듭니다.
* Arrhenius 이론은 수용액에만 적용되므로 제한적입니다. 비-수용 용매에서 산과 염기의 거동을 설명하지 않습니다.
* Brønsted-Lowry와 Lewis와 같은 이론은 Arhenius의 작업에 따라 산-기본 화학에 대한 광범위한 이해를 제공하기 위해 확장되었습니다.
이러한 개념에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오.
