이유는 다음과 같습니다.
* 평형 : 크로메이트와 디크로 메이트 사이의 반응은 평형 반응이다. 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* 크로메이트로 이리 크로 메이트 : 2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) ⇌ cr₂o₇²⁻ (aq) + h₂o (l)
* 크로 메이트에 이리 크로 메이트 : cr₂o₂²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ 2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq)
* 산성 조건 : 산성 조건에서, 이온의 농도는 더 높다. Le Chatelier의 원칙에 따르면, 평형은 오른쪽으로 이동합니다. , dichromate 의 형성을 선호한다 .
* 색상 변화 : 크로메이트에서 디 히 트로 메이트로의 전환에는 눈에 띄는 색상 변화가 동반됩니다. 크로메이트 용액은 일반적으로 노란색이고 디 히메이트 용액은 주황색입니다.
요약 : 산성 배지에서, 평형은 더 높은 농도의 수소 이온으로 인해 디 히 트로 메이트 이온의 형성으로 이동한다. 이로 인해 노란색 (크로 메이트)에서 오렌지 (디 히 트로 메이트)로 색이 변합니다.
