1. 원자 :
* 반응물쪽에있는 각 원소의 원자 수는 제품 측면의 해당 원소의 원자 수와 같아야합니다.
2. 청구 :
* 반응물 측의 총 전하는 제품 측의 총 전하와 동일해야합니다.
3. 전자 :
* 산화 중에 손실 된 전자의 수는 감소 중에 발생하는 전자의 수와 같아야합니다. 이것은 종종 산화 및 감소가 별도로 작성된 다음 전자 균형을 보장하기 위해 결합되는 반 반응을 사용하여 달성됩니다.
예 :
구리 금속과은 이온 사이의 반응을 고려하십시오.
cu (s) + 2Ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2Ag (S)
* 원자 : 양쪽에는 하나의 Cu 원자, 2 개의 Ag 원자가 있습니다.
* 충전 : 반응물 측면에서, 전하는 +2 (2 개의 Ag⁺ 이온에서)입니다. 제품 측면에서, 충전은 또한 +2입니다 (하나의 cu²⁺ 이온에서).
* 전자 : 구리는 두 개의 전자 (산화)를 잃어 Cu²⁺를 형성합니다. 각각의은 이온은 하나의 전자 (환원)를 얻습니다. 두 개의은 이온이 있기 때문에 총 2 개의 전자가 얻어집니다.
키 포인트 :
* 산화 환원 반응은 항상 전자의 전달을 포함합니다.
* 산화는 전자의 손실이며 감소는 전자의 이득입니다.
* 특히 복잡한 반응에서 산화 환원 반응의 균형을 잡는 것은 어려울 수 있습니다. 반 반응과 체계적인 접근 방식을 사용하면 프로세스를 단순화 할 수 있습니다.
