* 산화철 (Fe2O3)과 일산화탄소 (CO)는 서로를 형성하기 위해 직접 반응하지 않습니다.
산화철 (녹)은 일반적으로 제련 라는 과정에서 탄소 또는 일산화탄소를 사용하여 철 금속으로 감소됩니다. . 이것은 탄소 (또는 CO)가 환원제로서 작용하는 복잡한 반응이다.
관련 반응 :
당신이 생각하는 반응은 다음과 같습니다.
fe₂o₂ (s) + 3CO (g) → 2fe (s) + 3co₂ (g)
설명 :
* fe₂o> 철 (III) 산화물 (녹)입니다.
* co 일산화탄소, 환원제입니다.
* fe 철 금속입니다.
* co₂ 이산화탄소는 감소의 생성물입니다.
CO의 양을 계산합니다 :
생산 된 CO의 양을 계산하려면 몇 가지 사항을 고려해야합니다.
1. 균형 화학 방정식 : 균형 방정식은 반응물과 생성물 사이의 화학량 론적 비율을 보여줍니다. 이 경우, 3 몰의 CO는 1 몰의 fe₂o₃와 반응합니다.
2. 몰 질량 : 주어진 질량을 두더지로 변환하려면 Fe₂o₃ (159.69 g/mol)의 몰 질량이 필요합니다.
3. 화학량 론 : CO의 두부를 계산하려면 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하십시오.
여기에 당신이하는 방법은 다음과 같습니다.
1. Fe₂O₃ 그램을 두더지로 변환합니다.
48 g fe₃o₂ * (1 mol fe₂o₃ / 159.69 g fe₂o₃) =0.3 mol fe₂o₃
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
0.3 mol fe₃o₂ * (3 mol co / 1 mol fe로) =0.9 mol co
3. CO의 두더지를 그램으로 변환 :
0.9 mol Co * (28.01 g CO / 1 mol CO) =25.21 G CO
따라서, 25.21g의 CO가 48g의 Fe₂o₃에서 생성 될 것입니다.
