두더지 비율 이해
균형 잡힌 화학 방정식은 화학 반응에 관여하는 반응물 및 제품의 정확한 비율을 나타냅니다. 두더지 비율은이 방정식에서 다른 물질의 두더지 사이의 수치 관계입니다. 그들은 중요합니다.
* 형성된 제품의 양 예측 : 두더지 비율을 알면 주어진 양의 반응물에서 얻을 수있는 제품의 양을 계산할 수 있습니다.
* 제한 반응물 결정 : 먼저 완전히 소비되는 반응물은 제한 반응물이며, 두더지 비율은이를 식별하는 데 도움이됩니다.
두더지 비율을 결정하는 방법
1. 화학 방정식의 균형 : 방정식이 균형을 유지하는지 확인하십시오. 즉, 각 요소의 동일한 수의 원자가 반응물 및 생성물 측면 모두에 나타납니다.
2. 계수를 식별하십시오 : 각 화학 공식 앞에있는 계수는 반응과 관련된 물질의 몰의 수를 나타냅니다.
3. 두더지 비율을 쓰십시오 : 두더지 비율을 분수로 표현하십시오. 분자는 하나의 물질의 두더지를 나타내고, 분모는 다른 물질의 두더지를 나타냅니다.
예
메탄의 연소를 가져 가자 :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
두더지 비율을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
* 계수 : 1 몰 CH4, 2 몰 O2, 1 몰 CO2, 2 몰 H2O.
* 두더지 비율 :
* CH4 :O2 =1 :2 (CH4의 1 몰마다 2 몰의 O2가 필요합니다)
* CH4 :CO2 =1 :1 (1 몰의 CH4는 1 몰의 CO2를 생산합니다)
* CH4 :H2O =1 :2 (1 몰의 CH4는 2 몰의 H2O를 생성합니다)
* O2 :CO2 =2 :1 (2 몰의 O2는 1 몰의 CO2를 생산합니다)
* O2 :H2O =2 :2 (1 :1로 단순화)
키 포인트
* 두더지 비율은 항상 균형 방정식을 기반으로합니다.
* 균형 방정식의 계수는 두더지 비율을 직접 제공합니다.
* 두더지 비율은 화학량 론적 문제 (반응물 및 생성물의 양)를 해결하는 데 사용될 수 있습니다.
작업하고 싶은 특정 화학 방정식이 있으면 알려 주시면 두더지 비율을 결정하는 데 도움이됩니다!
