1. 기본 솔루션의 산소 균형
* 산소 함유 종을 식별하십시오 : 방정식의 양쪽에 산소를 함유하는 화합물 또는 이온을 찾으십시오.
* ad adients : 산소 원자의 균형을 유지하려면 더 많은 산소가 필요한 방정식 측면에 수산화물 이온 (OH-)을 첨가하십시오. 당신이 첨가 한 옴의 수는 양면 사이의 산소 원자의 차이와 같아야합니다.
* 물 분자를 추가하십시오 : OH- 이온을 첨가 한 후에는 OH-에 의해 도입 된 수소 원자의 균형을 맞추기 위해 방정식의 반대쪽에 물 분자 (H2O)를 추가해야 할 것입니다.
예 :
기본 솔루션에서 다음 산화 환원 반응의 균형을 맞추자.
MNO4- + SO32- → MNO2 + SO42-
1. 산소 불균형 : 왼쪽은 MNO4에 4 개의 산소 원자가 있고 오른쪽은 SO42에서 4 개의 산소 원자를 가지고 있지만 MnO2에서는 2 개의 산소 원자가 있습니다.
2. 추가 OH- : 산소의 균형을 맞추려면 오른쪽에 2 개의 오리온을 추가하십시오.
MNO4- + SO32- → MNO2 + SO42- + 2OH-
3. H2O를 추가하십시오 : 이제 수소의 균형을 잡으려면 왼쪽에 2 개의 H2O 분자를 추가하십시오.
MNO4- + SO32- + 2H2O → MNO2 + SO42- + 2OH-
2. 균형 수소 및 전하
* 균형 수소 : 필요한 경우 수소 원자가 적은+ 이온을 측면에 추가하십시오. 반응은 기본 솔루션에 있으므로 즉시 양측에 동등한 수의 수를 추가합니다 H+ 이온을 중화합니다. 이것들은 물을 형성하기 위해 결합 될 것입니다.
* 잔액 요금 : 마지막으로, 종 앞의 계수를 조정하여 방정식의 양쪽에서 전체 전하의 균형을 맞추십시오.
예 (계속) :
1. 수소 균형 : 왼쪽에는 4 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 2가 있습니다. 오른쪽에 2 h+ 이온을 추가하십시오. 기본이므로 즉시 양쪽에 즉시 2를 추가하십시오.
MNO4- + SO32- + 2H2O → MNO2 + SO42- + 2OH- + 2H + + 2OH-
2. h+와 ah- :를 결합합니다 오른쪽에 2H+와 2OH-를 결합하여 2 H2O 분자를 형성합니다.
MNO4- + SO32- + 2H2O → MNO2 + SO42- + 4OH- + 2H2O
3. 단순화 : 양쪽에서 2 H2O 분자를 취소하십시오.
MNO4- + SO32- → MNO2 + SO42- + 4OH-
키 포인트 :
* 옴과 물을 추가하는 과정은 "밸런싱 댄스"와 비슷합니다. 산소와 수소 원자가 균형을 잡을 때까지 필요에 따라 숫자를 조정하십시오.
* 밸런싱 요금이 필수적입니다. 전체 충전이 방정식의 양쪽에서 동일하도록하십시오.
*이 방법은 산화 환원 반응이 원자와 전하 측면에서 균형을 유지하도록합니다.
더 많은 예제를보고 싶거나 도움이 필요한 특정 방정식이 있으면 알려주십시오!
