1. Arrhenius 정의 (간단하지만 제한적)
* 산 : 물에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 예 :HCl (hydrochlorric) → H + + Cl-
* 베이스 : 수산화물 이온 (OH-)을 방출합니다.
* 예 :NAOH (수산화 나트륨) → NA + + OH-
한계 : 이 정의는 수용액에만 적용되며 모든 산과 염기를 포함하지는 않습니다.
2. Brønsted-Lowry 정의 (보다 포괄적 인)
* 산 : 양성자 기증 (H+)
* 베이스 : 양성자 (H+)를 허용합니다.
예 :
* HCl (산) + H2O (염기) ⇌ H3O + (산) + Cl- (염기)
* HCL은 양성자를 H2O로 기증하여 H3O+ (Hydronium 이온)를 만듭니다.
* NH3 (염기) + H2O (산) ⇌ NH4 + (산) + OH- (베이스)
* NH3은 H2O에서 양성자를 받아 NH4+ (암모늄 이온)를 형성합니다.
3. 루이스 정의 (대부분의 일반)
* 산 : 전자 쌍을 허용합니다.
* 베이스 : 전자 쌍을 기부합니다.
예 :
* BF3 (산) + NH3 (베이스) → F3B-NH3
* BF3 (붕소 트리 플루오 라이드)은 빈 궤도를 가지며 NH3 (암모니아)의 질소에서 한 쌍의 전자를 수용 할 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 강도 : 산 또는 염기의 강도는 양성자를 쉽게 기부하거나 받아들이는 방법에 달려 있습니다. 강한 산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약한 것은 부분적으로 이온화됩니다.
* pH : 산은 7보다 적은 반면, 염기는 7보다 큰 pH를 가지며, 7의 pH는 중성이다.
* 표시기 : 일부 물질은 솔루션의 pH에 따라 색이 변하며 산도 또는 알칼리도의 시각적 지표 역할을합니다.
요약하면, 분자가 산인지 염기인지 여부를 결정하는 가장 좋은 방법은 다음과 같습니다.
* 문맥 : 물에 있습니까? 다른 분자와 상호 작용합니까?
* 양성자 또는 전자 쌍을 기증하거나 수용하는 능력.
