다음은 고장입니다.
1. 해리 : 황산이 물에 첨가되면, 수소 이온 (H⁺) 및 황산염 이온 (so₄²⁻)으로 분리됩니다. 이 과정은 다음 화학 방정식으로 표시됩니다.
h₂so₂ (l) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + hso₄⁻ (aq)
황산 분자는 하나의 양성자를 물 분자에 기증하여 히드로 늄 이온 (HATEROIM) 및 수소 황산 이온 (HSOA)을 형성합니다.
2. 추가 해리 : 수소 황산염 이온은 첫 번째 해리보다 더 적은 정도로 물에 추가 분리 될 수 있습니다.
hso + (aq) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
이 반응은 또 다른 히드로 늄 이온과 황산염 이온을 생성한다.
3. 열 방출 : 용액으로의 양성자 (H prot)의 방출은 반응을 발열시키는 이유이다. 이 과정에서 방출 된 에너지는 물이 크게 가열됩니다.
중요한 안전 주 : 이 반응의 발열 특성으로 인해 농축 황산에 물을 첨가하면 폭력적인 반응이 발생하고 잠재적으로 위험한 폭발을 일으킬 수 있습니다. 은 항상 천천히 물에 산을 첨가하고 끊임없이 저어줍니다. 이를 통해 열을 소멸시키고 위험한 상황을 예방하는 데 도움이됩니다.
